初中化学常见物质的除杂总结
一、概念理解
首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
二、除杂原则
简单概括为：不增，不减，易分。
（1） 不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
（2） 不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
（3） 易分：操作简单，容易分离。
三、解题要领
三要领：找差异，定方法，选试剂。
（1） 找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。
（2） 定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。
（3） 选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四、常用除杂方法：
1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。
2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。
五、初中常见物质提纯方法总结
六、理解与提高
这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。
1. 气体除杂原理：
转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物， 如编号2、10。
吸收法：气体除杂常用吸收法。
吸收H2O： 用浓H2SO4、CaCl2等干燥剂
吸收CO2、SO2： 用NaOH等碱性溶液
2. 固体除杂原理：
过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、12
3. 液体除杂原理：
沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。
气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去， 如编号22。
七、练习试题
1．除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )
A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤
C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发
2．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )
A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)
C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)
3．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )
A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质
B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C.盛石灰水后留下的白色固体
D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
4．欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是，反应的化学方程式是
5．化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。
6．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂
A KCl K2SO4Ba(NO3)2
B CuO Cu 空气中灼烧
C CO2N2澄清石灰水
D Ca(OH)2CaCO3盐酸
7．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法
A NaOH溶液 Na2CO3溶液 稀盐酸
B CaO CaCO3高温灼烧
C CO2 CO 点燃
D 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤
8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 （ ）
A．CO2气体(CO气体)——通入氧气
B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤
C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
9．除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃
B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发
C 锌 铁 稀硫酸 过滤
D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发
第二篇：高考化学实验热点-除杂问题小结
高考化学实验热点??除杂问题小结
除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。此类习题的考察一直是高考实验的最爱。解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。
一．常见的物理分离和提纯方法
1. 基本类型
2.典型装置
过滤 分液 蒸发
蒸馏
二．化学分离提纯法 （1）基本原则
①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。 ②除杂后的物质成分不变 ③实验过程和操作方法简单易行 （2）基本方法
①吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。
②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。
③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
④热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。如一般正盐的热稳定性强于对应的酸式盐，加热下可将酸式盐转化为正盐。实例可采用加热法除去纯碱(NaCO3)中的小苏打（NaHCO3）。
⑤综合法：综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯。 三．试题演练
1.下列除去杂质的试验方法正确的是：
A除去CO中的少量O2：通过灼热的铜网后收集气体 B除去K2CO3固体中少量的NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水后过滤
D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
［解析］CO和O2混合气通过灼热的铜网发生反应，O2和铜反应生成氧化铜，同时CO和生成的氧化铜反应生成C，使CO中混有CO2，A错。由于NaHCO3分解产生NaCO3，使得K2CO3中混有NaCO3，B错。C中生成的三溴苯酚会溶于苯，无法分离。
［点评］不引入新杂质是除杂提纯的一个基本原则。双氧水因其还原产物是水而被称为“绿色氧化剂”,D的原理 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 2. 下列除杂方法正确的是：
A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B除去CO2中的少量HCl：通入NaCO3溶液，收集气体
C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
［解析］灼热的CuO不与O2反应，A错；NaCO3溶液能吸收CO2，B错；D中有引入了新杂质NaCl，错误 ［答案］D
3. 设计试验方案，除去NaCl溶液中混有的BaCl2
［解析］有人认为加入适量BaCl2沉淀硫酸根，但是如果让我们自己设计实验的话，这里就存在问题，除非确知或首先检验出硫酸根的含量，否则加入的BaCl2难以适量。易导致（1）BaCl2量不足，则硫酸根除不尽（2）BaCl2用量稍多，虽硫酸根除尽，但引入新杂质。所以综合考虑上述因素，正确的试验方法和试验程序为：
滤渣：
BaSO4(
除尽了SO42-)
NaCl BaCl 滤渣：BaCO3
NaSO4 滤液 NaCl 滤液： 干 NaCO3 pH=7
由此可见，除杂不能想当然，一定要符合科学性。