有机化学实验复习

1． 测定熔点时，温度计的水银球应放在什么位置？常压蒸馏时，温度计的水银球应放在什么位置？在制备乙酸乙酯时，温度计的水银球应放在什么位置？

答：⑴熔点测定管的两侧管的中部。

⑵放在蒸馏头的中央，其水银球上限和蒸馏瓶支管的下限在同一水平线上。

⑶液面以下。

2． 简述索氏提取器的工作原理，索氏提取器比普通加热回流提取有什么优越性？

答：⑴索氏提取器是利用溶剂的回流和虹吸原理,对固体混合物中所需成分进行连续提取.当提取筒中回流下的溶剂的液面超过索氏提取器的虹吸管时,提取筒中的溶剂流回圆底烧瓶内,即发生虹吸.

⑵随温度升高, 再次回流开始,每次虹吸前,固体物质都能被纯的热溶剂所萃取,溶剂反复利用,缩短了提取时间,所以萃取效率较普通加热回流高。

3． 很多反应（或过程）是放热的，请举例说明本学期有机化学实验中有哪些具体例子（至少三个），并简单说明你是如何解决这些放热问题的。

答：2-甲基-2己醇的制备，正溴丁烷的制备，呋喃甲酸和呋喃甲醇的制备。

用冰水浴冷却或用冷凝管冷凝。

4． 使用分液漏斗的目的有哪些？使用分液漏斗时要注意哪些事项？

答：⑴ 使用分液漏斗的目的在于利用液体比重不同，快速分层。

⑵ 注意事项：使用分液漏斗时要注意上下活塞配套、涂油、防漏，始时摇动要慢，每次摇动后，都应朝无人的地方放气。

5． 什么叫熔程？纯物质的熔点和不纯物质的熔点有何区别？两种熔点相同的物质等量混合后，混合物的熔点有什么变化？测定熔点时，判断始熔和判断全熔的现象各是什么？

答：⑴ 纯化合物从开始融化（始熔）至完全融化（全熔）的温度范围叫做熔程。

⑵ 纯物质有固定的熔点，不纯物质的熔程较大。混合后熔点会下降。

⑶ 当样品出现液滴（坍塌，有液相产生）时为始熔，全部样品变为澄清液体时为全熔。

6． 酯化反应是可逆反应，试简单总结乙酸乙酯，乙酸丁酯和乙酸异戊酯的制备实验中，各采取哪些措施使反应向酯化反应的方向进行的。

答：乙酸乙酯：加过量的醇； 乙酸丁酯： 过量的酸； 乙酸异戊酯：过量的冰醋酸

7． 为什么不能用无水氯化钙干燥2-甲基-2-己醇？请写出本学期以正丁醇为原料合成2-甲基-2-己醇的实验原理。

答：⑴ 因为氯化钙能与醇形成络合物。

⑵ 实验原理：正丁醇先与溴化氢反应生成正溴丁烷，而卤代烷烃与金属镁在无水乙醚中反应生成卤代镁（格氏试剂），格氏试剂与羰基化合物发生亲核加成反应，其加成产物用水分解可得到醇类化合物。

8． 什么是重结晶？其作用是什么？重结晶要经过哪些步骤？何种操作可检验重结晶后产品的纯度？

答：（1）将欲提纯的物质在较高温度下溶于合适的溶剂中制成饱和溶液，乘热将不容物滤去，在较低温度下结晶析出，而可溶性杂质留在母液中，这一过程成为重结晶。能起到进一步分离提纯的效果。

（2）步骤：重结晶一般要经过如下步骤：选择合适的溶剂，溶解样品，加活性炭脱色，趁热过滤，冷却析晶，抽滤洗涤和烘干恒重等。

（3）测定重结晶后的熔程。一般纯物质熔程在1-2℃

9． 什么冷凝管用于冷凝回流？什么冷凝管用于蒸馏沸点高于130°C的液体？什么冷凝管用于蒸馏沸点低于130°C的液体？本学期的有机实验中分别在哪个实验中用过？（各举一例）

答：球形冷凝管

⑴ 空气冷凝管；直形冷凝管；

⑵ 空气冷凝管在2-甲基-2己醇的实验中用过；直形冷凝管在制备乙酸乙酯的实验中用过。

10请说出合成乙酸乙酯的装置特点，实验中如果采用乙酸过量是否可以。为什么？在乙酸乙酯的制备中将初产物移至分液漏斗中，依次用（1）10ml饱和碳酸钠溶液。（2）10ml饱和食盐水。（3）10ml饱和氯化钙溶液。请说说每步洗涤的作用。

答：⑴ 能连续进行，用较少容积的反应器，制得较大量产物，适应沸点较低的乙酸酯类。

⑵ 不可以；因为酯易溶于乙酸，且乙酸沸点较高，难以分离。

（3）①吸收未反应的酸；降低乙酸乙酯的溶解度 ②除去碳酸钠，同时为了降低酯在水中溶解度 ③饱和氯化钙溶液可以除去乙醚（形成络合物）。

11． 在制备阿司匹林的实验中，如何将产物于高聚物分开?乙酸酐是水杨酸的4倍，多余的乙酸酐是如何让除掉的？用化学方程式写出本学期制备阿司匹林的原理，写出两种酸性催化剂和两种碱性催化剂。

答：⑴ 可先将乙酰水杨酸变为钠盐，再利用高聚物不溶于水的性质将它们分开。

⑵ 加盐酸析出晶体，然后抽滤，乙酸酐随滤液除去。

⑶ ⑷ 浓硫酸，磷酸；醋酸钠，吡啶。

12． 在正溴丁烷的制备中，将初产物移至分液漏斗中，依次用（1）10ml水，（2）8ml浓硫酸，（3）10ml水，（4）10ml饱和碳酸氢钠溶液，（5）10ml水洗涤，每步洗涤的作用并判断产物是上层还是下层。

答： 第一次水洗：稀释水层中的溶质（如HBr、Br2、SO2、正丁醇*等），降低水层的相对密度，有利于正溴丁烷沉到下层。（正溴丁烷在下层）

浓硫酸洗：洗去未反应的正丁醇和副反应产物正丁醚。（正溴丁烷在上层）

第二次水洗：洗去粗产物中的氢溴酸、硫酸、残留正丁醇（水中溶解度约8%）以及其它水溶性物质。（正溴丁烷在下层）

10%Na2CO3溶液洗：进一步洗去酸性物质，如硫酸、氢溴酸等。（正溴丁烷在下层）

第三次水洗：洗去残留的Na2CO3等其它水溶性物质。（正溴丁烷在下层）

为什么在制备正溴丁烷时，溴化钠不能事先与硫酸混合，然后再加正丁醇和水？

答：不可以先使溴化钠与浓硫酸混合，然后加正丁醇及水，因为这样将产生溴化氢气体而逸出。2NaBr+2H2SO4(浓)=SO2+Br2+2H2O+Na2SO4(加热)

13． 什么是水蒸气蒸馏？其用途是什么？和常压蒸馏相比，有何优点？其原理料必须具备什么条件？如何判断需蒸出的物质已经蒸完？

答：⑴ 水蒸汽蒸馏就是以水作为混合液的一种组分，将在水中基本不溶的物质以其与水的混合态在低于100°C时蒸馏出来的一种过程。

⑵ 其用途是分离和提纯有机化合物。

⑶ 其优点在于：使所需要的有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压蒸馏时所造成的损失。

⑷ 其原料必须具备：①不溶或难溶于水；②共沸腾下与水不发生化学反应；③在100°C时必须具备一定的蒸汽压（不小于10MM汞柱）；④当馏液无明显油珠，澄清透明时，即可判断需蒸出的物质已经蒸完。

14． 水蒸气蒸馏的原理是什么？水蒸汽蒸馏装置包括哪四个部分？装置中T形管的作用是什么？直立的长玻璃管起什么作用？蒸汽导入管的末端为什么要插入接近容器底部？

答：⑴ 水蒸气蒸馏利用的原理是液体的共沸。将在水中基本不溶的物质以其与水的混合态在低于100°C时蒸馏出来的一种过程。

⑵ 水蒸汽蒸馏装置包括水蒸汽发生器，蒸馏部分，冷凝部分和接收器四部分组成。

⑶Ｔ形管可以除去水蒸汽中冷凝下来的水分；在发现不正常现象时，随时与大气相通。

⑷ 冷凝回流

⑸目的是使瓶内液体充分加热和搅拌，有利于更有效地进行水蒸汽蒸馏。

15． 分馏的原理是什么？本学期哪个有机实验用到了分馏柱？请写出该实验的原理。

答：⑴ 应用分馏柱来分离混合物中沸点相近的组分的操作叫做分馏。

⑵ 环己烯的制备中用到了分馏柱。

⑶实验同过用环己醇做反应物，浓硫酸作催化剂脱水制备环己烯

16． 请写出本学期以正丁醇为原料合成2-甲基-2-己醇的实验原理。在制备2-甲基-2己醇时，在格式试剂于丙酮加成物水解的各步中，为什么使用的药品，仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？反应操作中如何隔绝空气?

答：（1）实验原理：正丁醇先与溴化氢反应生成正溴丁烷，而卤代烷烃与金属镁在无水乙醚中反应生成卤代镁（格氏试剂），格氏试剂与羰基化合物发生亲核加成反应，其加成产物用水分解可得到醇类化合物。

（2）因格氏试剂丁基溴化镁能与水、二氧化碳及氧气作用。

（3）隔断湿气、赶走反应瓶中的气体。

（4）在冷凝管及滴液漏斗的上口装上氯化钙干燥管。

17． 什么是沸点？沸点通过什么操作来测定？简述该操作的原理和作用。

答：（1）在一个大气压下，物质的气液相平衡点为物质的沸点。

（2）通过蒸馏法测定沸点；纯液态化合物在蒸馏过程中的熔点范围很小（0.5~1°C）故蒸馏可以用来测定沸点。操作比较不简便，能比较准确测出有机物的沸点。

18． 实验结束时，停止加热和停止加水谁先谁后？在制备乙酸乙酯时，温度计的水银球又放在什么位置？

答：⑴ 先停止加热，再停止加水。

⑵ 反应物液面以下。

19． 在三种酯的制备后处理实验中，加入饱和氯化钙溶液洗涤的目的是什么？依据什么原理？为什么乙酸乙酯实验中，要用饱和氯化钙溶液洗涤两次，而丁酯和异戊酯实验中只需要洗涤一次？

答：⑴ 除去溶液中的碳酸根和醚类及醇物质。

⑵ 原理：生成沉淀和络合物而除去。

⑶ 饱和氯化钙溶液的作用是出去醇类物质，显然，乙酸乙酯实验中乙醇是过量的，故要洗涤两次；丁酯和异戊酯只残留少量的醇，洗涤一次就行了。

20． 通过本学期的有机化学实验，你学会哪些分离提纯的方法？

答：常压蒸馏，分馏，重结晶，水蒸汽蒸馏，索氏提取等。

21． 请写出已二酸的制备原理，实验中除去未反应的高锰酸钾所选用的试剂是什么？在制备己二酸时，用盐酸酸化，冷却后过滤得到的晶体用什么溶剂洗涤？该溶剂是热的好还是冷的好？为什么？

答：⑴ 用高锰酸钾在碱性条件下氧化环己酮制备己二酸。

⑵ 选用亚硫酸氢钠

⑶ 用水洗涤，最好是冷的，以降低已二酸的溶解度。

22． 什么是Cannizaro反应？本学期哪个实验用到这个反应，请写出方程式。简述反应完成后，两个反应产物各是如何分离提纯的？

答：⑴ Cannizaro反应：指不具α氢的脂肪醛、芳香族醛类或杂环芳香醛类在浓碱作用下发生分子间的氧化还原反应。

⑵ 呋喃甲酸和呋喃甲醇的制备

分离提纯：先用乙醚萃取，分离出两种混合物。（1）呋喃甲酸：用25%盐酸酸化，冷却结晶，减压抽滤，滤饼用少量冷水洗涤，晾干。

（2）呋喃甲醇：采用蒸馏法蒸馏出来，收集169~172°C的馏分。

23． 请写出已二酸的制备原理，实验中除去未反应的高锰酸钾所选用的试剂是什么？为什么要除去高锰酸钾？

答： 原理：

⑴ 亚硫酸氢钠；

⑵ 除去多余的高锰酸钾只是因为在后面的酸化处理时，

2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

1、生成的氯气是剧毒气体；

2、KCl、MnCl2会混入己二酸。

24． 什么是物质的熔点和沸点？各是通过什么办法测定的？当物质不纯时，熔点，沸点各有什么特征？

答：（1）物质的熔点是只在一定大气压下物质的固相与液相共存时的温度范围。

在一个大气压下，物质的气液相平衡点成为物质的沸点。

（2）熔点的测定用毛细管法；沸点的测定用蒸馏法。

（3）当物质不纯时，熔点降低；沸点有时升高，有时降低。

25． 格氏反应对装置和药品有何要求？反应操作中如何隔绝水汽? 为什么不能用无水氯化钙干燥2-甲基-2-己醇？

答：⑴格氏反应对装置和药品都要绝对的干燥。且药品药品是不能具有-COOH,-OH,-NH3等含活泼氢的官能团

⑵ 在冷凝管及滴液漏斗的上口装上氯化钙干燥管。

⑶ 因氯化钙能与醇形成络合物。

26． 在制备乙酸乙酯的实验中，某同学用冰醋酸12.6g（0.21mol），乙醇24ml(95％)，收集到纯产品10.5ml(d=0.9003g/ml),请问产率是多少？

答：收集到:10.5mlx0.9003g/ml=9.45315g

CH3COOH + HOCH2CH3 → CH3COOCH2CH3 + H2O

60 88

12.6g xg

理论产量为：x=（88x12.6）/60=18.48g

故产率为：（9.45315g/18.48g）x100%=51.14%

27． 分馏的原理是什么？在制备环己烯的过程中为什么要控制分留柱顶部的温度不超过90°C？

答：(1) 应用分馏柱来分离混合物中沸点相近的组分的操作叫做分馏。

⑵ 由于反应中环己烯与水形成共沸物（沸点70.8 oC，含水10%），环己醇与环己烯形成共沸物（沸点64.9 oC，含环己醇30.5%），环己醇与水形成共沸物（沸点97.8 oC，含水80%）。因此，在加热时温度不可过高，蒸馏速度不宜太快。分馏柱上端的温度不要超过90℃，以减少未作用的环己醇蒸出。

28． 用方程式表示阿司匹林实验中副产物的生成过程，实验中是如何出去的？其原理是什么？

答：

实验中通过抽滤除去的：原理：高聚物为固体，而产物为液体。

29． 写出环己烯的制备原理，在粗制的环己烯中，加入精盐使水层饱和的目的何在？选用何种干燥剂干燥粗制环己烯比较合适？该干燥剂除了起干燥除水的作用外，还有什么好处？

答：（1）通过用环己醇做反应物，浓硫酸作催化剂脱水制备环己烯

（2）加入精盐使水层饱和的目的： 降低环己烯的溶解度。

（3）选用无水氯化钙比较合适，因为它还可以除去少量环己醇。

30． 重结晶选择合适的溶剂非常重要，简述作为适宜的溶剂要符合哪些条件？

答：①与提纯的物质不起化学反应；

②对被提纯的有机物必须具备溶解度在热时较大，而在较低温度时则较小的特性；

③对杂质的溶解度非常大或非常小，溶解度大者使杂质留在母液中，不与被提纯的物质一道析出晶体；溶解度小者使杂质在热过滤时被除去；

④对要提纯的物质能生成较整齐的晶体；

⑤溶剂的沸点，不宜太低，也不宜太高，当过低时，溶解度改变不大，操作又不易，过高时，附着于晶体表面的溶剂不易除去，等等。

31． 什么叫蒸馏？利用蒸馏能将沸点相差至少多大的液体混合物分开？如果液体具有恒定的沸点，能否认为它是单纯物质？

答：①蒸馏是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。

②组分的沸点至少要相差30℃以上，才可以进行分离

③纯净物的沸程一般不超过1-2℃，但恒沸物也有一定的沸点和组成，因此不能单凭沸点判断是否是纯物质。

常压蒸馏中，圆底烧瓶中为什么要加入沸石？如果加热后才知道未加入，应该怎样处理才安全？怎样才能保证冷凝管套管中充满水？

答：⑴ 止暴剂的作用是防止液体暴沸，使沸腾保持平衡。当液体加热到沸腾时，止暴剂能产生细小的气泡，成为沸腾中心。

⑵ 如果事前忘记加入沸石，则应在冷却后再加入，绝不可在液体较热时加入，因为这样会引起剧烈的暴沸。

⑶冷凝管要保持竖直，水要从下口进，上口出来。

第二篇：专业有机化学实验复习题

判断题

1、纯净的固态有机化合物一般都有固定的熔点。（√ ）

2、有固定的熔点的有机化合物一定是纯净物。（× ）

3、重结晶时，转移晶体用溶剂，（ × ）洗涤晶体用溶剂。（ √ ）

4、蒸馏时，为提高产率可将液体蒸干。（× ）

5、回流完毕，即刻取下回流冷凝管。（ × ）

6、在合成液体化合物操作中，最后一步蒸馏仅仅是为了纯化产品。√7、柱色谱中，覆盖在氧化铝表面的滤纸，其作用是保持顶部平整。（√ ）

8、使用分液漏斗时，液体都可以从活塞处放出。（ × ）

10、用蒸馏法测沸点，温度计的位置不影响测定结果的可靠性。×

11、熔点管不干净，测定熔点时不易观察，但不影响测定结果。×12、样品中含有杂质，测得的熔点偏低。√14、样品管中的样品熔融后再冷却固化仍可用于第二次测熔点。× 简答题

在使用分液漏斗进行分液时，操作中应防止哪几种不正确的做法？

答：1.分离液体时，分液漏斗上的小孔未于大气相通就打开旋塞。

2.分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离。

3.上层液体经漏斗的下口放出。

4.没有将两层间存在的絮状物放出。

重结晶时，如果溶液冷却后不析出晶体怎么办？

答：可采用下列方法诱发结晶：

(1)用玻璃棒摩擦容器内壁。

(2)用冰水或其它制冷溶液冷却。

(3)投入“晶种”。

重结晶操作中，活性炭起什么作用？为什么不能在溶液沸腾时加入？

答：(1)重结晶操作中，活性炭起脱色和吸附作用。

(1) 千万不能在溶液沸腾时加入，否则会引起暴沸，使溶液溢出，造成产品损失。 粗乙酰苯胺进行重结晶操作时，注意哪几点才能得到产量高、质量好的产品？ 答：在正确选择溶剂的前提下，应注意以下四点：

(1)溶解粗乙酰苯胺时，若煮沸时仍有油珠存在，不可认为是杂质而抛弃，此乃溶液温度>83℃ ，未溶于水，但已融化了乙酰苯胺，因其比重大于水而沉于器底，可补加少量的热水，直至完全溶解(注意：加水量不可过多，否则，将影响结晶的产率)。

(2)脱色时，加入活性炭的量不可太多，否则它会象吸附杂质一样吸附产物而影响产量。

(3)热的滤液碰到冷的器壁，很快析出结晶，但其质量往往不好，所以布氏漏斗，吸滤瓶应事先预热。

(4)静止等待结晶时，一定要使滤液慢慢冷却，以使所得结晶纯净，一般说来，溶液浓度大，冷却速度快，析出结晶细，晶体不够纯净；二是要充分冷却，用冷水或冰水冷却容器，以使晶体更好的从母液中析出。

当加热后已有馏分出来时才发现冷凝管没有通水，怎么处理？

答：立即停止加热，待冷凝管冷却后，通入冷凝水，同时补加沸石，再重新加热蒸馏。如果不将冷凝管冷却就通冷水，易使冷凝管炸裂。

如何使用和保养分液漏斗？

答：1.分液漏斗的磨口是非标准磨口，部件不能互换使用。

2.使用前，旋塞应涂少量凡士林或油脂，并检查各磨口是否严密。

3.使用时，应按操作规程操作，两种液体混合振荡时不可过于剧烈，以防乳化；振荡时应注意及时放出气体；上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出。

4.使用后，应洗净凉干，在磨口中间夹一纸片，以防粘结(注意：部件不可拆开放置)。 遇到磨口粘住时，怎样才能安全地打开连接处？答：(1)用热水浸泡磨口粘接处。

(2)用软木（胶）塞轻轻敲打磨口粘接处。

（3）将甘油等物质滴到磨口缝隙中，使渗透松开

怎样安装有电动搅拌器的回流反应装置？

答：安装有电动搅拌器的反应装置，除按一般玻璃仪器的安装要求外，还要求：

1.搅拌棒必须与桌面垂直。

2.搅拌棒与玻璃管或液封管的配合应松紧适当，密封严密。

3.搅拌棒距烧瓶底应保持5mm上的距离。

4.安装完成后应用手转动搅拌棒看是否有阻力；搅拌棒下端是否与烧瓶底、温度计等相碰。如相碰应调整好以后再接通电源，使搅拌正常转动。

实验装置图

画出普通蒸馏、回流及毛细管法测定熔点的装置图。

填空题

蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个干燥管，以防止空气中的水分的侵入。

减压过滤的优点有：(1) 过滤和洗涤速度快；(2) 固体和液体分离的比较完全；(3) 滤出的固体容易干燥。测定熔点使用的熔点管(装试样的毛细管)一般外径为1~1.2 mm，长约；装试样的高度约为和。

液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的水份尽可能分离净，不应见到有水层。水蒸气蒸馏是用来分离和提纯有机化合物的重要方法之一，常用于下列情况：(1)混合物中含有大量的)固体；(2)混合物中含有焦油状物质；(3)在常压下蒸馏会发生氧化分解的高沸点有机物质。减压蒸馏时，往往使用一毛细管插入蒸馏烧瓶底部，它能冒出 A ，成为液体的 B ，同时又起到搅拌作用，防止液体 C 。答：A:：气泡； B：沸腾中心； C：暴沸。 测定熔点时，使熔点偏高的因素是( C。 )。 A：试样有杂质；B：试样不干燥；C：熔点管太厚D：温度上升太慢。乙酸乙酯中含有（ B: ）杂质时，可用简单蒸馏的方法提纯乙酸乙酯。A:丁醇 ; B:有色有机杂质 ;C:乙酸; D:水.久置的苯胺呈红棕色，用(C )方法精制。A:过滤 ; B:活性炭脱色 ;C:蒸馏; D:水蒸气蒸馏.检验重氮化反应终点用（ A ）方法。A:淀粉试纸变色 ； B:刚果红试纸变色 ;C:红色石蕊试纸变色。1.在熔点测定时，温度计水银球与毛细管中样品的正确位置（水银球中心与样品高度的中心相平行），样品管中所装样品的高度为（2～3 ）毫米；接近熔点（ 15～

20）度时，应控制每分钟温度升高（ 1～2 ）度；重复测试时，导热浴温度应下降（30）度方可重复操作；熔点测定的主要仪器是（悌勒管）；温度计水银球在仪器中的正确位置（悌勒管两支管的中间部位。

2.在重结晶提纯实验中，加入活性炭的目的是（防止爆沸）；活性炭的用量一般为粗产品重量的（5%）；在沸腾的液体中，不能直接加入活性炭，否则会发生（爆沸）现象。重结晶的主要步骤为（溶剂的选择）、（饱和溶液的制备）、（脱色热过滤）、（冷却结晶析出）、（抽气过滤）。乘热过滤如何操作（ ）。

3.在抽气过滤时（减压过滤），主要装置包括（ ）、（ ）、（ ）三部分；停止抽滤时，应先（ ），后（ ）。

4.在柱层析实验中，洗脱柱子时，用95%乙醇/水的溶剂先洗脱出（ ），用PH=10的碱液后洗脱出（ ）。

5.分液漏斗的用途为（ ）、（ ）、（ ）；上层液体应从（ ）到出，下层液体应从（ ）到出。

6.普通蒸馏液体样品时，应加入（ ），目的是（ ）；若已经加热至沸点时，发现未加，应该（ ）、（ ）、（ ）再补加。

7.普通蒸馏装置主要有（ ）部分组成，分别为（ ）、（ ）、 （ ）部分；在蒸馏时，温度计水银球的上端应恰好位于蒸馏头支管底边所在（ ）。

8.在蒸馏液体样品时，蒸馏烧瓶所盛的液体应不少于蒸馏烧瓶的（ ），不多于（ ）。

9.你在有机化学实验中，使用过（ ）种冷凝管，分别是（ ）、（ ）分别用于（ ）、（ ）操作中。

10. 冷凝管中的两个支口，上口为（ ），下口为（ ）。

11.水蒸气蒸馏法提取挥发油一般常用的有（ ）种方法，分别叫做（ ）、（ ）。 12茶叶中提取咖啡因的实验中主要操作过程为（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。

13.在使用铁拳时，固定铁夹的缺口方向应朝（ ）。

14. 在有机化学实验中，你使用过（ ）种漏斗，分别为（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）漏斗。

15.在常规玻璃仪器的装置中，应遵循（ ）、（ ）；拆卸仪器时，应 按（ ）。