北京市西城区高中化学必修1第一章从实验学化学检测题B卷

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 （ ）

2. 实验中的下列操作正确的是 （ ）

A. 用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba（NO₃）₂溶于水，可将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

3. 实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

4. 下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是 （ ）

5. 下列实验操作或结论正确的是 （ ）

A. 分液时，先将上层液体倒出

B. 将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中

C. 粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg²⁺、Ca²⁺、SO等杂质

D. 制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出

6. 下列叙述正确的是 （ ）

A. 1 mol H₂O的质量为18g/mol

B. CH₄的摩尔质量为16g

C. 3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

7. 已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 （ ）

A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol

8. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是 （ ）

A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量

9. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 （ ）

A. O₂B. CH₄C. CO₂D. SO₂

10. 0. 5 L 1 mol/L FeCl₃溶液与0.2 L lmol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比 （ ）

A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3

11. 为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液

⑤加过量的BaCl₂溶液，正确操作的顺序是 （ ）

A. ②⑤④①③ B. ④①②⑤③

C. ①④⑤②③ D. ⑤②③④①

12. 下列说法中，正确的是 （ ）

A. 22. 4 L N₂含阿伏加德罗常数个氮分子

B. 在标准状况下，22. 4 L 水的质量约为18g

C. 22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCI含有相同的分子数

D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

13. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）

A. 950 mL 111. 2 g B. 1000 mL 11 7 g

C. 500 mL 117 g D. 任意规格111.2 g

14. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 （ ）

A. 2. 4 g金属镁所含电子数目为0.2 N_A

B. 1 mol H₂SO₄所含粒子数目为N_A

C. 1 7 g NH₃所含中子数目为10 N_A

D. 18 g水所含分子数目为N_A

15. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39％的乙醇水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

16. 用NaOH固体配制1 mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是 （ ）

A. 将40 g NaOH固体溶于1L水中可配成1 mol/L的NaOH溶液

B. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

C. 固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

17. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 （ ）

A. 1gH₂和lgO₂B. 5. 6 LN₂（标准状况）和22gCO₂

C. 9gH₂O和0.5 molCl₂D. 22.4 LH₂（标准状况）和0. 1 mol N₂

18. 设N_A阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A. 5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3N_A

B. 常温常压下，9 g H₂O中含有的分子数为N_A

C. 标准状况下，11.2 LSO₂中含有的氧原子数为N_A

D. 1g¹²C中所含有的碳原子数为N_A

19. 取物质的量浓度为0.05 mol/L的金属氯化物（RCl_x）溶液20 mL，使之恰好与20 mL0.15 mol/L的AgNO₃溶液完全反应。则该氯化物的化学式为 （ ）

A. RCl B. RCl₂C. RCl₃D. RCl₄

20. 甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、盐酸4种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁4种溶液依次是 （ ）

A. BaCl₂、Na₂CO₃、盐酸、AgNO₃B. BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、盐酸

C. Na₂CO₃、盐酸、AgNO₃、BaCl₂D. AgNO₃、盐酸、BaCl₂、Na₂CO₃

二、填空题

21. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。

若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为mol。

（2）该气体所含原子总数为个。

（3）该气体在标准状况下的体积为L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液. 其溶液的物质的量浓度为mol/L。

22. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl^?。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③，④蒸发结晶。

（2）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：

②。

③。

④。

（3）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

① 在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。

② 在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl₂溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有离子。

③ 在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。

三、简答题

23. 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；

② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

；

③ 定容的正确操作是。

（2）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处。

24. 下图的实验装置用来分离CO₂和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（填字母），原因是

。

A. NaHCO₃饱和溶液、12 mol/L盐酸、18. 4 mol/L H₂SO₄

B. Na₂CO₃饱和溶液、2 mol/L H₂SO₄、NaOH饱和溶液

C. NaOH饱和溶液、2 mol/L H₂SO₄18.4 mol/L H₂SO₄

D. 18. 4 mol/L H₂SO₄、NaOH饱和溶液、18. 4 mol/L H₂SO₄

四、计算题

25. 常温下，在27. 5 g水中溶解12. 5 g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1. 21 g/cm³，求：

（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量。

（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度。

（3）取出20. 0 mL该溶液，配成浓度为1. 00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升?

【试题答案】

一、选择题

1. A 2. D 3. D 4. A 5. C 6. C 7. D 8. A 9. B 10. C

11. A 12. C 13. B 14. D 15. C 16. D 17. C 18. C 19. C 20. B

二、填空题

21. （1）（2）（3）（4）%

（5）

22. （1）过滤

（2） ② 搅拌，促进固体溶解

③ 引流，防止液体流到滤纸外 。

④ 搅拌，防止液体局部过热，发生暴沸

（3） ① 无色气体CO② 白色沉淀SO③ 白色沉淀Cl^?

三、简答题

23. （1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切

（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

24. C 甲中试剂用于吸收CO₂排除A、D两选项；乙中试剂用于“还原”回CO₂；丙中试剂用于干燥两种气体，排除B选项。

四、计算题

25. （1）0. 100 mol （2）1.51 mol/L （3）30. 2 mL

第二篇：成才之路20xx-20xx高一化学人教版必修1达标作业：第1章+第2节+第3课时《物质的量在化学实验中的应用》

第一章第二节第3课时

一、选择题

1．(2013·嘉积中学高一期末)下列溶液中，Na^＋的物质的量浓度最大的是(　　)

A．1 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液

B．100 mL 0.01 mol·L^－1的NaCl溶液

C．100 mL 0.1 mol^－1的NaOH溶液

D．10 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液

【解析】　A项c(Na^＋)＝0.5 mol·L^－1；B项，c(Na^＋)＝0.01 mol·L^－1；C项，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1；D项，c(Na^＋)＝0.2 mol·L^－1。

【答案】　A

2．(2013·箴言中学高一月考)下列溶液中的Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^－1MgCl₂溶液中的Cl^－浓度相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol·L^－1NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L^－1CaCl₂溶液

C．150 mL 2 mol·L^－1KCl溶液

D．75 mL 1 mol·L^－1AlCl₃溶液

【解析】　50 mL 1 mol·L^－1MgCl₂溶液中c(Cl^－)＝2 mol·L^－1，A项，c(Cl^－)＝1 mol·L^－1；B项，c(Cl^－)＝4 mol·L^－1；C项，c(Cl^－)＝2 mol·L^－1；D项，c(Cl^－)＝3 mol·L^－1。

【答案】　C

3．(2013·福州八中高一检测)将4 g NaOH溶解于水配成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　)

A．1 mol/L B．0.1 mol/L

C．0.01 mol/L D．10 mol/L

【解析】　c＝＝＝0.1 mol·L^－1。

【答案】　B

4．(2013·威武市六中高一检测)在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得Al^3＋浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl₂溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na^＋的浓度为(　　)

A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L

C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L

【解析】　设混合液体积为1 L。n(Al^3＋)＝c·V＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，n(SO)＝n(Ba^2＋)＝0.3 mol/L×1 L＝0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al^3＋)＋n(Na^＋)＝2n(SO)，所以n(Na^＋)＝2n(SO)－3n(Al^3＋)＝2×0.3 mol－3×0.1 mol＝0.3 mol，c(Na^＋)＝＝＝＝0.3 mol/L。

【答案】　A

5．(2013·箴言中学高一月考)实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)(　　)

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液

【解析】　胆矾化学式为CuSO₄·5H₂O，摩尔质量为250 g·mol^－1。配制500 mL 0.1 mol/L CuSO₄溶液，需胆矾的物质的量为：n(CuSO₄·5H₂O)＝c·V＝0.1 mol·L^－1×0.5 L＝0.05 mol，其质量为m(CuSO₄·5H₂O)＝n·M＝0.05 mol×250 g·mol^－1＝12.5 g，将12.5 g胆矾溶于水配成500 mL溶液。

【答案】　D

6．(2013·惠阳中学高一检测)现有VL 0.5 mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　)

A．加热浓缩到原来体积的一半

B．加入0.05 mol/L的盐酸0.125VL

C．加入10 mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

D．标况下通入11.2 L氯化氢气体

【解析】　A项加热时盐酸先挥发出HCl，A项错；

B项：c_混＝＝0.5 mol/L，B项错误；

C项：c_混＝＝1 mol/L，C项正确；

D项：c_混＝＝ mol/L，D项错误。

【答案】　C

7．(2013·福州八中高一检测)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．没有洗涤烧杯和玻璃棒

【解析】　根据c＝＝进行判断。NaOH已潮湿，称量的NaOH的质量小，浓度偏低，A项错误；向容量瓶中加水时液面低于刻度线，加水加得少了，所以浓度偏高，B项正确；有少量NaOH溶液残留在烧杯内，使n变小，浓度偏低，C项错误；未进行洗涤，使n减小，故使浓度偏低，D项错误。

【答案】　B

8．(2014·试题调研)已知某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为ρg·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L^－1，溶液中所含NaCl的质量为mg。下列选项正确的是(　　)

A．该温度下NaCl的溶解度S＝ g

B．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝ mol·L^－1

C．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝ mol·L^－1

D．溶液中溶质的质量分数w＝%

【解析】　选项A,100 g?S＝(1－w)?w，即S＝ g。选项B，c(NaCl)＝＝ mol·L^－1。选项C，c(NaCl)＝＝ (mol·L^－1)。选项D，由c＝，则w＝×100%。

【答案】　C

【点拨】　溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为c＝，其中ρ为溶液的密度(g/cm³)，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w、M，就可以求出c，用公式法计算时要特别注意单位之间的换算。

9．用N_A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是(　　)

A．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H₂的分子数为N_A

B．标准状况下，2.24 L CH₄所含电子数为N_A

C．500 mL 1 mol·L^－1的K₂SO₄溶液中含有K^＋数目为N_A

D．0.5 mol O₂和0.5 mol O₃的混合物所含有的氧原子个数为2.5N_A

【解析】　

【答案】　A

10．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm^－3，则物质的量浓度是(　　)

A．11.9 B．11.9 mol·L^－1

C．0.012 mol·L^－1D．无法计算

【解析】　c(HCl)＝＝11.9 mol/L。

【答案】　B

二、非选择题

11．(2013·南郑中学高一期中)

(1)质量都是50 g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含分子数最少的是________；同温同压下，密度最小的是________(填分子式)。

(2)标准状况下，33.6 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为________ mol/L。

(3)质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm³，则其物质的量浓度为________mol/L。

(4)有一种气体的质量是14.2 g，在标准状况下的体积是4.48 L，则该气体的摩尔质量为________g/mol。

【答案】　(1)CO₂　NH₃　(2)1.5　(3)7　(4)71

12．实验室配制0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl₂晶体。第二阶段：溶解配制0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液。

第一阶段操作有如下几步：

A．将游码拨到0.2 g处；

B．将游码拨至“0”处；

C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；

D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；

E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；

F．在右盘上放置5 g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填序号)：

B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　)

(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是________________________________

________________________________________________________________________。

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________，然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol·L^－1BaCl₂溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有________。

A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

(5)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.1010 mol·L^－1的BaCl₂溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100 mol·L^－1的BaCl₂溶液，所选用的仪器有：10 mL量筒、1 mL移液管(可准确移取0.1 mL～1.00 mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。其简单的操作步骤是_______________________________。

【解析】　(1)使用托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。

(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。

(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。

(4)误差分析根据c＝＝，由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后，称BaCl₂为4.8 g，故偏低，B无影响，C摇匀后再加水即增大了溶液体积，故偏低。D不振荡，溶液不均匀。

(5)如果稀释较大倍数，可选用适宜的容量瓶稀释至相应的体积，但现在浓度改变较小，故只能吸取过多的溶质，然后再加水定容至刻度线。现过量的BaCl₂仅为100 mL×10^－3L/mL×(0.1010 mol·L^－1－0.100 mol·L^－1)÷0.1010 mol/L≈0.10 mL。

【答案】　(1)C　F　E　D　B

(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡

(3)烧杯、玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　定容　摇匀

(4)AC

(5)用1 mL移液管从容量瓶中移取0.10 mL BaCl₂溶液，然后再用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复倒转摇匀即得0.100 mol·L^－1的BaCl₂溶液

13．(2014·试题调研)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，

(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl^－的物质的量浓度为________。

(2)配制1 mol·L^－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^－的物质的量浓度为3 mol·L^－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H^＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。

【解析】　(1)n(NaCl)＝＝2 mol，

c(NaCl)＝＝＝2 mol·L^－1，

c(Cl^－)＝c(NaCl)＝2 mol·L^－1。

(2)配制500 mL 1 mol·L^－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 mol·L^－1×0.5 L＝0.5 mol，

设需要该溶液的体积为V，则有

0．5 mol＝2 mol·L^－1×V，V＝0.25 L。

(3)根据溶液中电荷守恒定律

c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(Cl^－)

c(H^＋)＝c(Cl^－)－c(Na^＋)＝c(Cl^－)－c(NaCl)

＝3 mol·L^－1－2 mol·L^－1

＝1 mol·L^－1

溶液中n(H^＋)＝1 mol·L^－1×1 L＝1 mol

n(HCl)＝n(H^＋)＝1 mol

V(HCl)＝22.4 L·mol^－1×1 mol＝22.4 L。

【答案】　(1)2 mol·L^－1　2 mol·L^－1

(2)0.25 L

(3)1 mol·L^－1　22.4 L

【特别提醒】　本题可以根据物质的量浓度的概念以及溶质的质量、物质的量和摩尔质量之间的关系进行计算，同时要熟练运用定组成规律和电荷守恒定律。