盐类水解知识点总结(附带例题)

答：同学，你好！为你归纳重点内容供参考：

盐类的水解

【知识点精讲】

一、盐类水解的实质

盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H^＋或OH^－结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H^＋)、c(OH^－)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。

盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“ ”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。

二、盐类水解的类型和规律

1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如CH₃COONa、NaCO₃等。

多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如Na₂CO₃在水溶液中水解应分两步写：

①CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－，②HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－

多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR^－H^＋＋R^2－(电离，呈酸性)，HR^－＋H₂OH₂R＋OH^－(水解，呈碱性)，这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：H₂PO₄^－、HSO₃^－，如果水解趋势占优势，则显碱性，如：HCO₃^－、HS^－、HPO₄^2－等。

2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH<7，如NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃等。

3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO₃等。

4、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。

当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一离子方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用“=”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“↓”或“↑”。如2Al^3＋＋3S^2－＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑。

三、影响盐类水解的因素

1、盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。

2、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

3、浓度 盐的浓度越小，则水解程度越大。

4、溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl₃溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl₃水解。

四、盐类水解的应用

【例题选讲】

例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO₃②H₂SO₄③CH₃COOH ④Ba(OH)₂⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄Cl ，其pH值由小到大的顺序为。

分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。

答案：②①③⑧⑦⑥⑤④

例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的OH^－的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为。

分析：水的电离平衡为H₂OH^＋＋OH^－。在NaOH溶液中，由于加入了OH^－离子，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)减少；在pH=9的NaOH溶液中，c(H^＋)=10^－9mol/L，这些H^＋全部是水电离子产生出来的；因为c(OH^＋)_水=c(OH^－)_水，所以由水电离产生的OH^－离子浓度A=10^－9mol/L。在CH₃COONa溶液中，由于CH₃COO^－离子结合了水中的H^＋离子，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH^－)增大；在pH=9的CH₃COONa溶液中，c(OH^－)=，这些OH^－全部是水电离产生的，即B=10^－5mol/L，所以，A:B=10^－9:10^－5=10^－4:1。

答案：A:B=10^－4:1

例3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是( )

A、c(OH^－)=c(HS^－)＋c(H^＋)＋c(H₂S)

B、c(OH^－)=c(HS^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂S)

C、c(Na^＋)=c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

D、c(Na^＋)=2c(S^2－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)

分析：首先确定溶液中有哪些离子。在硫化钠水溶液中存在下列平衡：

H₂O＋S^2－HS^－＋OH^－，HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－，H₂OH^＋＋OH^－。据电荷平衡：c(Na^＋)＋c(H^＋)=2c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)，据物料平衡：c(Na^＋)=2c(S^2－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)。由上述两个平衡可知：c(OH^－)=c(HS^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂S)，故选B、D。

答案：B、D。

【同步练习】

一、选择题：(每题有1－2个正确答案)

1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( )

A、NaHSO₄B、Na₃PO₄C、CH₃COOH D、Al₂(SO₄)₃

2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )

A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX

3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( )

A、黄色不变 B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变

4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( )

A、盐类水解是中和反应的逆反应

B、盐类水解过程是吸热过程

C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是( )

A、Na^＋、OH^－、H₂PO₄^－、NO₃^－B、AlO₂^－、K^＋、CO₃^2－、Na^＋

C、Al^3＋、Cl^－、AlO₂^－、Na^＋D、Fe^2＋、K^＋、H^＋、NO₃^－

6、用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )

A、c(H^＋)＞c(OH^－)

B、c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.2mol/L

C、c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

D、c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=0.2mol/L

7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液( )

A、显碱性 B、显酸性

C、显中性 　　D、不能确定其酸碱性

8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③H₂CO₃④(NH₄)₂CO₃⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2－)由小到大排列顺序正确的是( )

A、⑤<④<③<②<①　　 B、③<⑤<②<④<①　　

C、③<②<⑤<④<① 　　D、③<⑤<④<②<①

9、为了使Na₂S溶液中c(Na^＋)/c(S^2－)的比值变小，可加入的物质是( )

A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOH D、适量KHS

10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )

A、KCl B、Mg(OH)₂C、Na₂CO₃D、MgSO₄

二、填空题：

11、写出下列盐溶液水解的离子方程。

(1)(NH₄)₂SO₄：；

(2)AlCl₃：；

(3)KF：；

(4)Na₃PO₄：；

12、现有S^2－、SO₃^2－、NH₄^＋、Al^3＋、HPO₄^2－、Na^＋、SO₄^2－、AlO₂^－、Fe^3＋、HCO₃^－、Cl^－等离子，请按要求填空：

(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。

(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。

13、泡沫灭火剂的原理是(写离子方程式)，其中小苏打溶液放在筒，Al₂(SO₄)₃溶液放在筒，原因是。

14、实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。

15、把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明)。

16、25℃时将0.01mol的CH₃COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列；混合溶液中CH₃COO^－和OH^－两种微粒的物质的量之和比H^＋多mol。

17、某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级或二级电离：

H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－

已知相同浓度时的电离度2(H₂A)＞2(HA^－)，设有下列四种溶液：

A、0.01mol/L的H₂A溶液

B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

据此，填写下列空白(填代号)：

(1)c(H^＋)最大的是，最小的是。

(2)c(H₂A)最大的是，最小的是。

(3)c(A^2－)最大的是，最小的是。

【参考答案】

一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B

6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C

二、11、(1)NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

(2)Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋

(3)F^－＋H₂OHF＋OH^－

(4)PO₄^3－＋H₂OHPO₄^2－＋OH^－，HPO₄^2－＋H₂OH₂PO₄^－＋OH^－

H₂PO₄^－＋H₂OH₃PO₄＋OH^－

12、(1)S^2－、SO₃^2－、HPO₄^2－、AlO₂^－、HCO₃^－(2)NH₄^＋、Al^3＋、Fe^3＋

(3)Na^＋、SO₄^2－、Cl^－(4)HPO₄^2－、HCO₃^－

13、Al^3＋＋3HCO₃^－=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ 外 内 因为Al₂(SO₄)₃水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H₂。

14、为了抑制Fe^2＋的水解 防止Fe^2＋被空气中的氧气氧化成Fe^3＋

15、Al₂O₃因为AlCl₃是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl₃水解，以致完全得到Al(OH)₃，HCl则挥发掉：AlCl₃＋3H₂OAl(OH)₃↓＋3HCl↑，高温下，可使Al(OH)₃分解，2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O，固体产物为Al₂O₃。

16、Na^＋＞CH₃COO^－＞Cl^－＞CH₃COOH＞H^＋＞OH^－0.008

17、(1)A、D (2)C、D (3)D、A

第二篇：盐类的水解知识点(学生版)

【盐类的水解知识大复习】

一、探究盐溶液的酸碱性

结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

三、盐的水解原理

1.定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H⁺或OH^－结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。

2.实质及结果

实质：促进水的电离平衡。

结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。

3.水解条件

a.盐必须溶于水中
b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解）

4.水解特征

水解是微弱、可逆的，用可逆符号“”

【小结】水解规律：

有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性

5 盐溶液中水的电离规律

【例题】1、pH=3的HCl和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的c(H⁺)_水

2、pH=3的NH₄Cl和pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离出来的c(H⁺)_水

【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：

a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水的电离程度大。

b.在酸或碱溶液中，c(H⁺)、c(OH^-)中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中，c(H⁺)、c(OH^-)中大的那一个反映了水的电离程度。

四、水解方程式的书写

（1）判断能否水解；

（2）水解是微弱的，用可逆符号表示。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H₂CO₃、NH₃·H₂O等）写成其分解产物的形式；

（3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成。

（5）双水解——不完全双水解与完全双水解

不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。

五、盐类水解的影响因素

1.内因——越弱越水解（越热越水解，越稀越水解）

以醋酸钠为例：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-K_h

弱酸或弱碱的电离常数越（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大。

2.外因：温度、浓度、酸or碱、盐溶液

【练习】在氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，若加入下列物质对该平衡有何影响？⑴NH₄Cl固体（逆向） ⑵Na₂CO₃固体（逆向） ⑶FeCl₃固体（正向）

【总结】判断溶液中平衡移动方向的一般思路：

①加入的物质是否与之反应；

②加入的物质是否与之有同离子效应；

③若前两项都不具备则考虑水解问题。

六、水解平衡的应用

(1)配置和储存易水解的盐溶液

在配制FeCl₃、AlCl₃、CuCl₂、SnCl₂等强酸弱碱盐溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。

Na₂SiO₃、Na₂CO₃、NH₄F等不能储存在有磨口玻璃塞的试剂瓶中。因水解呈碱性，与玻璃组成成分作用产生（一种黏合剂），将瓶塞与瓶子

(2)某些活泼金属与强酸弱碱盐反应

NH₄⁺+ H₂ONH₃?H₂O + H⁺

镁常温下不易与水发生反应，但镁粉放入氯化铵的水溶液中有氢气放出

(3)判断离子能否大量共存

弱碱的金属阳离子（如Al³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Fe³⁺等）与弱酸的酸根（如HCO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、F^-等）在溶液中不能同时大量共存。

(4)施用化肥

长期施用(NH₄)₂SO₄的土壤因NH₄⁺水解而使土壤的酸性增强；草木灰(K₂CO₃)不能与铵态氮肥混用。

(5)判断盐溶液的酸碱性或pH

(6)判断盐溶液中粒子种类多少

(7)加热蒸干某些盐溶液制取其他产物

判断盐溶液蒸干得到什么物质主要考虑以下三个方面。

a水解：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原溶质，如Al(SO₄)₂、CuSO₄溶液蒸干得Al(SO₄)₂、CuSO₄固体；盐溶液水解生成不挥发碱和弱酸时，蒸干也得到原溶质，如K₂CO₃、Na₂S溶液蒸干得到K₂CO₃、Na₂S固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl₃、FeCl₃溶液蒸干后一般得Al(OH)₃、Fe(OH)₃。

b分解：若盐的热稳定性差，加热蒸干其溶液的过程中会发生分解而得不到原溶质，得到的是其分解产物。如Ca(HCO₃)₂、NaHCO₃、KMnO₄、NH₄Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO₃)₂溶液得到CaCO₃固体；蒸干NaHCO₃溶液得到Na₂CO₃固体；蒸干KMnO₄溶液得到K₂MnO₄和MnO₂的混合物；蒸干NH₄Cl溶液不能得到固体。

c氧化：若盐的还原性强，加热蒸干其溶液的过程中盐可能被O₂氧化而得不到原溶质，得到的是其氧化产物。如NaSO₃溶液蒸干会得到Na₂SO₄；FeSO₄溶液蒸干会得到Fe₂(SO₄)₃和Fe(OH)₃的混合物。

(8)泡沫灭火器（Al₂(SO₄)₃、NaHCO₃）

Al³⁺+ 3HCO₃^-= Al(OH)₃↓+3CO₂↑

Al³⁺不与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、S^2-共存，Fe³⁺不与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-共存

七、判断溶液离子浓度大小

1.单盐水解：

Na₂CO₃c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)

电荷守恒： c(Na⁺)+c(H⁺) =2c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(HCO₃^-)

物料守恒：c(Na⁺) = 2 [ c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-) + c(H₂CO₃) ]

质子守恒：c (H⁺) + c (HCO₃^-) + 2 c (H₂CO₃) = c (OH^-)

NaHCO₃c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c (CO₃^2-)

电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺) =2c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(HCO₃^-)

物料守恒：c(Na⁺) =[ c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-) + c(H₂CO₃) ]

质子守恒：c (H⁺) +c (H₂CO₃) = c (OH^-) + c (CO₃^2-)

NH₄Cl c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞ c(H⁺) ＞ c(OH^-)

电荷守恒：c (NH₄⁺)+c( H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-)

物料守恒：c (NH₄⁺) + c(NH₃·H₂O) = c(Cl^-)

质子守恒：c(H⁺) = c(OH^-) + c(NH₃·H₂O )

2.混合液的离子浓度比较

0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是

c(CH₃COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH^-)。

[解析]CH₃COONa、CH₃COOH

c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) =2 c(Na⁺) =0.1mol/L

1往盐酸中加入氨水：

四种离子多种成分

a.HCl多 、NH₄Cl少 c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

b.NH₄Cl c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

c. NH₄Cl 、NH₃·H₂O pH=7 c(Cl^-)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

d. NH₄Cl 1 NH₃·H₂O 1 c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞ c(H⁺)

【小结】两种溶液混合后，离子浓度的大小的比较，首先是判断两者是否反应，确定混合溶液溶质的成分，再依据有关关系式作出判断。

【练习】

1.同浓度的下列溶液pH从小到大的顺序是

①H₂SO₄②Ba(OH)₂③CH₃COOH ④HCl ⑤NaCl ⑥NH₄Cl ⑦CH₃COONa

2.NH₄Cl溶液和HCl稀溶液pH均为5，其中两溶液由水电离出的c(H⁺)分别为a和b，则a与b的正确关系是（ ）

A. a=b B. b＞a C. b=10⁴a D. a=10⁴b

3.Na₂CO₃溶液在稀释过程中，溶液中下列那些项逐渐增大（ ）

A. c(H⁺) B. c(OH^-) C. pH值 D. CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+ OH^-

4.能将Ba(NO₃)₂、KCl 、Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、CH₃COOH五种溶液区别开的试剂是 （ ）

A.pH试纸 B.Na₂CO₃C.NaOH D.NH₃·H₂O

5.0.2mol/LNH₃·H₂O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是。

6.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，溶液中c(HCOO^-)与c(Na⁺)的关系为（ ）

A. c(HCOO^-) ＞ c(Na⁺) B. c(HCOO^-) ＜ c(Na⁺)

C. c(HCOO^-) = c(Na⁺) D. 无法确定

1、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN^-) 小于c(Na⁺)，则下列判断中正确的是（ ）

A. c(H⁺) ＞ c(OH^-) B. c(HCN) ＞ c(CN^-) =0.2mol/L

C. c(HCN) ＞ c(CN^-) D. c(CN^-) ＞ c(OH^-) =0.1mol/L

2、在Na₂S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ）

(A) c(OH^-) = c(H⁺) + c(HS^-) + c(H₂S)

(B) c(OH^-) = c(H⁺) + c(HS^-) + 2c(H₂S)

(C) c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) + 2c(S^2-)+c(HS^-)

(D) c(Na⁺) = 2c(S^2-) + 2c(HS^-) + 2c(H₂S)

3、把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，混合溶液中离子浓

度关系正确的是（ ）

A. c(CH₃COO^-) ＞ c(Na⁺) B. c(CH₃COOH) ＞ c(CH₃COO^-)

C. 2c(H⁺)=c(CH₃COO^-) - c(CH₃COOH) D. c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.02mol/L

4、下列离子浓度大小比较错误的是（ ）

A. c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞ c(H⁺) ＞ c(OH^-)

B. c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺)

C. c(Cl^-)＞ c(H⁺) ＞ c(NH₄⁺) ＞ c(OH^-)

D. c(NH₄⁺)＞c(Cl^-) ＞c(OH^-) ＞ c(H⁺)

5、已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、 Na⁺、 CH₃COO^-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（ )

A. c(CH₃COO-)>c(Na⁺)>c( OH^-)>c(H⁺) B. c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) >c(H⁺) > c( OH^-)

C. c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) > c( OH^-) = c(H⁺) D. c(Na⁺)>c( OH^-) > c(CH₃COO^-) >c(H⁺)

6、为了配制CH₃COO^-与Na⁺离子浓度比为1：1的溶液，可向CH₃COONa溶液中加入( )

A 适量盐酸 B 适量NaOH固体

C 适量KOH D 适量NaCl晶体

7、某温度(t℃)时，水的K_W=10^-13,则该温度（填大于、小于、或等于）__25℃，其

理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液amL与pH=1的H₂SO₄溶液bmL混合:

(1)若所得混合液为中性，则a:b=____;离子浓度按大小：___________。

(2)若所得混合液的pH=2，则a:b=_____;离子浓度按大小：____________________。

8、将0.2mol/L CH₃COONa与0.1mol/LHCl等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A [CH₃COO^-]=[Cl^-]=[H⁺]>[CH₃COOH] B [CH₃COO^-]=[Cl^-]>[CH₃COOH] >[H⁺]

C [CH₃COO^-]>[Cl^-]>[H⁺]>[CH₃COOH] D [CH3COO^-]>[Cl^-]>[CH₃COOH]>[H⁺]

9、在水电离出的c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A .K⁺Fe²⁺SO₃^2-MnO₄^-B. Na⁺Cl^-NO₃^-SO₄^2-

C .Al³⁺NH₄⁺Cl^-SO₄^2-D. Na⁺AlO₂^-Br^-Cl^-

10、0.1mol/L的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系，正确的是（ ）

A .[Na⁺]>[HS^-]>[S^2-]>[H⁺]>[OH^-] B. [Na⁺]>[HS^-]>[OH^-]>[S^2-]

C.[Na⁺]=[HS^-]+2[S^2-]+[OH^-] D. [Na⁺]=[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]

11、常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是( )

A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－3mol·L^－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是( )

A．c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c(Na⁺) >c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

13、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )

A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄+)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1的 NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)—c(H^＋)＝c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

D．25℃，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L^－1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＜c(CH₃COOH) ＋c(H^＋)

14、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后的得到主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示），并配以必要的文字说明。

15. 为了防止配制FeCl₃溶液时可能浑浊，应向溶液中加入_______抑制______水解。Mg粉投入NH₄Cl溶液中反应的离子方程式：;

泡沫灭火器原理(离子方程式)_____________

16．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(D)

A V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10^—2mol/L

B V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na^＋)＝2c(C₂O₄^2－)＋ c(HC₂O₄^－)

C V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10^－7mol/L

D V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C₂O₄^2－)＞c(HC₂O₄^－)