高一化学上册期中复习纲要
第一章
一、化学史
l 人类认识原子结构的历程，各时期的代表人物及其学说（模型）。
l 几种模型：
道尔顿原子结构模型： 汤姆逊原子结构模型：
卢瑟福原子有核模： 玻尔原子结构模型：
l α离子散射实验的现象、结果
l
二、原子的构成
质子
原子核
中子
l 原子（
）
核外电子
l 原子与原子核的体积：原子（直径10-10m）很小，原子核（直径10-15m）更小。
原子核相对静止
l 原子的运动状态
核外电子绕核作高速运动
l 元素和同位素的概念？区别？联系？
⑴同位素化学性质?
⑵同位素物理性质?
⑶同位素的原子百分率?
l 各微粒间的关系：
周期表中原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数=离子核外电子数+所带电荷
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
l 理解几个量的概念:
（1） 原子的质量
（2） 原子的相对原子质量
（3） 原子的近似相对原子质量（质量数）
（4） 元素的相对原子质量
（5） 元素的近似相对原子质量
l 计算某元素的相对原子质量，公式为？
三、核外电子的运动状态及排布规律
l 电子层：电子运动的空间区域
l 多电子原子核外电子的分层排布：
电子层符号，由内到外依次为：K、L、M、N……，随着离核距离近→远，各电子层具有的能量低→高。
l 原子核外电子排布的表示方法（描述原子结构的化学用语）：
熟练掌握1-20号元素原子和离子的结构示意图、电子式
l 核外电子排布规律：
（1）核外电子一般总是从能量低的逐步排布到能量高的电子层里。
（2）每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（3）最外层不超过8个电子（K层为最外层时？），次外层不超过 18个，倒数第三层不超过32个电子。
（4）稀有气体元素原子最外层电子为8个（He有几个？）
四、有关化学量的概念、相互关系及有关计算
1.掌握物质的量的概念？单位？摩尔质量概念？单位？
2.掌握阿伏加德罗常数以及跟摩尔的关系。
3.掌握n 、mol、 m、 M、 NA等符号的含义。
4.掌握物质的质量、摩尔质量、物质的量和物质的微粒之间的关系及有关计算（摩尔桥）。
第二章
一、卤水密度的控制。
为什么卤水密度控制在1.21g/L~1.26g/L？
二、粗盐提纯的步骤？
“一贴、二低、三靠”是什么意思？
几次用到玻璃棒？每次的作用？
为什么10g粗盐用30g水溶解？
能不能蒸干？应该怎么做？
三、电解饱和食盐水
原理？
阳极（碳棒），什么现象？怎么检验？（试纸的话，注意湿润！）
阴极（铁棒），什么现象？怎么检验？
哪一极变红？
两极产生气体速度一样？为什么？
四、盐酸和烧碱
l 电离方程式的书写
关键：（1）离子符号的书写 （2）阴阳离子所带电荷总数的绝对值相等
l 氯化氢与盐酸的区别与联系
l
l 氯化氢的工业制法（写出方程式、标明谁是过量的、为什么）
l
l 氯化氢的实验室制法（写出方程式、画好装置图并在图中标好试剂名称）
l实验室制取气体的四大环节：发生、净化（包括干燥、除杂）、收集、尾气处理（倒置的漏斗，防倒吸）
l 酸和碱的通性（……）
l
l 氯化氢的物理性质（主要是溶解性1：500水，喷泉实验）
l喷泉实验原理、现象
改造的喷泉？用何反应物代替氯化氢和水也能看到喷泉？
五、氯气的性质
l 氯气的物理性质
l 氯气的化学性质：和大多数金属反应（生成高价氯化物），部分非金属反应，表现出强氧化性，非金属性。
l 氯气的性质实验：掌握各实验的方程式、反应现象
（1）与金属反应 （2）与非金属反应 （3）与水反应 （4）与碱溶液反应
l 新制氯水成分
三分子
四离子：
氯水成分的探究过程，怎么证明使色布褪色的是次氯酸？
l 久置氯水成分：
次氯酸见光分解：
l 氯气工业制法：电解饱和食盐水
l
氯气实验室制法：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ 2H2O +Cl2↑
l发生装置：与制氯化氢的相同。
净化装置： 除杂（杂质是？）：饱和食盐水
干燥：浓硫酸
收集装置：向上排空气法/排饱和食盐水
尾气处理：吸收装置、试剂——NaOH溶液
注意：与制其他气体的装置对比。除杂和干燥的顺序。
五、漂粉精
l 漂粉精的主要成分：
l 漂粉精的有效成分：
l工业制取漂粉精的方程：消石灰和氯气：
l 漂白原理：
l 漂粉精在空气中失效（两个方程）：
另外，还有一些特征的现象、颜色。气体的溶解性等等。可以边看题目边整理。
请大家结合上次默写的方程式和本提纲进行知识点的复习。
最后，祝愿大家期中考试顺利！*^______________^*
第二篇：上海高中化学补习 高一化学方程式
中小学课外辅导专家
1、硫酸根离子的检验 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
中小学课外辅导专家
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
中小学课外辅导专家
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
金属非金属
1、 Na与H2O反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
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2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受热分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入过量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH与CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH与过量CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯与H2O反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）： 4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
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15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴入NaOH，沉淀溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移） 2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧： 2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应：（标出电子转移） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移） Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移） C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件电炉内
26、石英与NaOH反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
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27、玻璃工业上两个反应： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO?2?产生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO