20##年高一化学第一次月考测试题

姓名班级2014.10.10

相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

Cu 64Zn 65 Cl 35.5 K 39 Ca 40 P 31

一、选择题（每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，请将它填到答题栏内）

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(　　)

A．H₂SO₄、NaOH——腐蚀品 B．CH₄——易燃液体

C．Na——遇湿易燃物品 D．KMnO₄、K₂Cr₂O₇——氧化剂

2.为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序可以是(　　)

A．⑤②④③①　　　　　 B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

3．下列实验操作中错误的是(　　)

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂要互不相溶

4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

5．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g·mL^－1，沸点约为55 ℃，分离水和丙酮时最合理的方法是(　　)

A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏

6.下列每组中的两种物质，能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗下口倒出的是(　　)

A．四氯化碳和水 B．苯和水

C．芝麻油和水 D．酒精和水

6．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是（ ）

A、①②③　　 　　B、④⑤　　 　C、①④　　 　　D、①③⑤

7．某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）

A、一定有SO₄^2-B、可能有SO₄^2-或Ag⁺C、一定无Ag⁺D、还可能有CO₃^2-

8．如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数的值是 （ ）

A、3200/m B、32/(100m) C、3200mD、m/3200

9．下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）

A、10 mL H₂O B、0.8 mol H₂SO₄C、54 g Al D、1g CaCO₃

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A、64g SO₂含有氧原子数为1N_A

B、物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl₂溶液，含有Cl^—离子数为1N_A

C、0.5N_A个O₂的质量为32g

D、常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

11. 下列叙述中，正确的是（　　）

　 A、在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

　 B、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H^＋的物质的量浓度也相等

　 C、1molH₂和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

　 D、体积为6L的O₂，其质量可能为8g

12.对于质量相同的CH₄和O₂，下列说法正确的是 （ ）

A、所含分子个数相等 B、物质的量相等

C、所含原子个数之比为5:1 D、体积之比为2:1

13.下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是（ ）

①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸

A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③

14.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N₂和O₂（其物质的量之比为1:1）,下列关于在同温同压下两容器内的气体的说法中不正确的是（ ）

A、原子总数相同 B、物质的量相同 C、分子总数相同 D、质量相同

15.在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl³⁺离子，这种溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是( )

A、W/27V mol/L B、W/54 mol/L C、W/18V mol/L D、3W/54mol/L

二、非选择题部分（每个空2分，共20分）

16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A．过滤法 B．分液法

C．蒸馏法 D．结晶法

(1)________分离水和豆油的混合物；

(2)________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；

(3)________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶。

17.标准状况下，67.2L CO₂的质量为___________g，其中含有___________mol氧原子。

18.32gSO₂中含分子数为N_A,含S原子数目为N_A,。

19.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是g,取出20 ml溶液，取出的溶液中溶质的物质的量浓度是。

三．实验题（每个空2分，共20分）

20.某同学用18mol/L的浓硫酸配制250mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：

（1）需要量取浓硫酸mL．

（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、外，还必须用到的仪器有、、等．

（3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.9mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．若没洗涤，则所得溶液浓度0.9mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．若容量瓶事先有水没干燥，则所得溶液浓度0.9mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．

（4）如何进行定容操作

（5）倒立摇匀后发现液面下降，在补加点水，可以吗。

（6）从配得的溶液中取出20ml，取出的溶液中含溶质的质量是。

16 B D A C 17.132g 6mol 18 0.5 0.5 19 40g 5 mol?L^-1

20、（1）12.5mL．

（2）胶头滴管、玻璃棒,250 mL容量瓶等．

（3）大于0.9mol?L^-1．
（4）眼睛平视刻线，最后一滴滴入使溶液凹面与刻线相切，即定容结束

（5）不可以

（6）0.018 mol/L．

第二篇：高一化学第一次月考化学测试题

高一化学下学期第一次月考化学测试题（理普）

本试卷第一部分为选择题，第二部分为非选择题

满分为100分，考试时间90分钟。

（需要用到的相对原子质量：H：1 ，C：12 ，O：16 ，Ca：40） 第一部分 选择题（共56分）

一、选择题（每小题2分，每题只有一个正确答案，共40分）

1、下列关于18 8O的叙述错误的是（ ）

A、质子数为8 B、中子数为8 C、电子数为8 D、质量数为18

2、原子序数从11—17的元素，随着原子序数的递增而依次减小的是（ ）

A、电子层数 B、最外层电子数 C、原子半径 D、最高正价

3、下列物质碱性最强的是（ ）

A、NaOH B、Al(OH) 3 C、Ca(OH)2 D、KOH

4、下列各组元素中，以金属性逐渐减弱的顺序排列的是（ ）

A、Li、K、Na B、Na、Mg、Al C、Ca、K、Cs D、Ca、Mg、Na

5、下列电子式书写正确的是（ ）

6、某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素的原子核内中子数为（ ）

A、16 B、18 C、20 D、22

7、元素X原子最外层有6个电子，元素Y原子最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能为（ ）

A、XY2 B、X2Y C、Y3X2 D、Y2X3

8、下列物质性质比较正确的是（ ）

A、酸性：H2SO4 ＞ HClO4 ＞ H3PO4

B、碱性：NaOH ＞ KOH ＞ RbOH

C、非金属性：P ＞ S ＞ Cl

D、气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H2S

9、下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）

A、它们的最高正价都为 +7价 B、从上到下原子半径逐渐减小

C、从上到下非金属性逐渐减弱 D、从上到下氢化物的稳定性逐渐增强

10、下列说法正确的是（ ）

A、F、Cl、O、N都是第二周期的元素

B、周期表中的第一纵行都是金属元素

C、原子的最外层有两个电子的元素都排在第ⅡA族

D、第三周期元素的原子核外都有三个电子层

11、下列各组物质中，互为同位素的是（ ）

A、水和重水 B、石墨和金刚石 C、氕和氘 D、纯碱和烧碱

12、某元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）

A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4

13、元素X、Y可以组成化学式为XY2的共价化合物，则X、Y可能为（ ）

A、ⅠA 和 ⅦA B、ⅡA 和 ⅥA C、ⅣA 和 ⅥA D、ⅠA 和 ⅤA

14、现有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别为（ ）

A、C和Mg B、B和He C、Cl和C D、Be和O 15、1 mol 某金属A与足量的盐酸反应，放出22.4 L 的H2（标准状况下），并转化为具有Ar原子的电子层结构的离子，则A元素在周期表中的位置为（ ）

A、第三周期第ⅠA族 B、第四周期第ⅠA族

C、第三周期第ⅡA 族 D、第四周期第ⅡA族

16、X+和Y-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）

A、原子序数： X＜Y B、原子半径：X＜Y

C、离子半径： X+＞Y- D、原子最外层电子数：X＜Y

17、某元原子素最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，形成的化学键（ ）

A、一定是共价键 B、一定是离子键

C、可能是共价键，也可能是离子键 D、以上说法都不正确

18、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中X为37

的是（ ）

A B C D

19、同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（ ） A、最高价含氧酸的酸性：H3ZO4 ＞ HXO4 ＞ H2YO4 B、非金属性： X ＞ Y ＞ Z

C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序依次增强 D、原子半径按Z、Y、X的顺序依次增大

20、短周期元素A、B、C、、的位置如图所示，已知 B、C两元素原子的最外层电子数之和是A元素原子 的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍， 则A、B、C依次是（ ）

A：Be、Na、Al B：B、Mg、Si C：O、P、Cl D：C、Al、P 第二部分 非选择题（共61分）

21、（8分）（用序号填空）下列四种物质中① Ar ② CO2 ③ NaCl ④ KOH ，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 22、（20分）用“＞”或“＜”填空：

（1）酸性：H2CO3 H2SiO3 ； H2SO4 H3PO4； （2）碱性：KOH Ca(OH)2 ； NaOH Mg(OH)2 （3）气态氢化物的稳定性：H2O H2S ， H2S HCl （4）通过以上结论可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越 ， ②元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物碱性越 ， ③元素的 性越强，其对应其气态氢化物的稳定性越 。 23、（18分）下表为元素周期表的一部分，请用相关元素符号或化学式回答

有关问题：

（1）写出⑧和⑨的原子结构示意图： 和 。 （2）比较②、③、④的原子半径由大到小的顺序是 。 （3）在①到⑩元素中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑦最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

（5）请设计一个实验方案，比较⑦和⑩单质的氧化性强弱：

24、（14分）如右图所示，已知 A、B、C、D、E都为短周期元素， A元素的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的 气态氢化物中H的质量分数为25%，试回答下列 问题：（用元素符号或化学式回答） （1）写出它们的元素符号：

A ，，

（2）C、D、B形成的气态氢化物稳定性由强到弱的排列顺序是：

（3）C、D、E三中元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是： 。

高一化学下学期第一次月考化学测试题（理普）

答 题 卡

分数：

一、 选择题（每小题2分，每题只有一个正确答案，共40分）

二、 非选择题（共60分）

21、 、 、 、

22、（1） 、

（2） 、

（3） 、

（4）① 、②

③ 、

23、（1） 、

（2）

（3） 、

（4） （5） 24、 （1）A ，B ，C ，D ，E ； （2） （3）